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4．对于反应：Cu+4HNO3→Cu（NO2）2+2NO2↑+2H2O，下列叙述中正确的是（ ）①这是置换反应②反应中被还原的是HNO3③所用硝酸是稀溶液④所用硝酸是浓溶液．
| A． | ①④ | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ②④ |
分析 Cu+4HNO3→Cu（NO2）2+2NO2↑+2H2O
①这是氧化还原反应；
②铜元素的化合价升高，失电子，反应中被氧化，而硝酸中氮的部分化合价降低，得电子被还原；
③浓硝酸生成二氧化氮；
④稀硝酸生成一氧化氮．
解答 解：①这是氧化还原反应，产物中不是单质和化合物非置换反应，故错误；
②铜元素的化合价升高，失电子，反应中被氧化，而硝酸中氮的部分化合价降低，得电子被还原，所以硝酸被还原，故正确；
③浓硝酸生成二氧化氮，所以硝酸是浓硝酸，而不是稀硝酸，故错误；
④稀硝酸生成一氧化氮，所用硝酸是浓硝酸，故正确；
故选：D．
点评 本题考查金属与硝酸反应，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，硝酸体现氧化性和酸性，比较容易!
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19．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl（aq）}{→}$BaSO4 | |
| B． | SiO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3（aq） | |
| C． | MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg | |
| D． | 3mL5%NaOH溶液$\stackrel{3滴2%CuSO_{4}溶液}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O |
20．可溶性的钡盐剧毒！误服0.8g的钡离子可以致人死亡．若误服了碳酸钡引起中毒症状，应立即服用解毒药剂，该解毒药剂可以是（ ）
| A． | KNO3 | B． | MgSO4 | C． | CaCl2 | D． | NaCl |
19．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体产生．该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明该矿石含除CaCO3以外的两种成分．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2mol•L-1盐酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．
试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2mol•L-1盐酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．
试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论．
| 编号 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| ① | 取适量矿石研细，加足量2mol•L-1盐酸 | 有大量无色气体产生，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留 |
| ② | ||
| ③ | 取①操作残余固体适量置于烧杯，加入足量2mol•L-1NaOH溶液，充分搅拌 | 残余固体完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液，并得无色溶液 |
| ④ |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA | |
| B． | 1mol氨基（-NH2）中含有电子数目为10NA | |
| C． | 一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移电子数目为2NA | |
| D． | 常温下，1LPH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA |
14．对下列事实的解释正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 | |
| B． | 医疗上可用硫酸钡X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 | |
| C． | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是二氧化硫 | |
| D． | 浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明常温下铝与浓H2SO4不反应 |