题目内容

8．氨水是一种混合物，其中含有的微粒很多．请写出氨水中含有的离子有NH4+、OH-、H+，含有的分子有NH3•H2O、H2O．氨气是一种常用的化工原料，请写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；要得到干燥的氨气，用碱石灰做干燥剂．

分析 氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，溶液中存在铵根离子、氢氧根离子、一水合氨等，实验室可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，用碱石灰干燥，以此解答该题．

解答 解：氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-，氨水中含有的离子有NH4+、OH-、H+，含有的分子有NH3•H2O、H2O，实验室可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥．
故答案为：NH4+、OH-、H+；NH3•H2O、H2O；碱石灰．

点评 本题考查氨气的性质，为高频考点，侧重考查学生的发生能力，注意把握一水合氨为弱电解质的特点以及氨气的实验室制法，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（　　）
A．爆炸品B．氧化剂C．剧毒品D．腐蚀品
19．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（　　）
A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl（aq）}{→}$BaSO4
B．SiO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
D．3mL5%NaOH溶液$\stackrel{3滴2%CuSO_{4}溶液}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
16．下列几种气体在同温同压下，等质量时所占体积最小的是（　　）
A．COB．Cl2C．H2D．HCl
3．下列过程属于人工固氮的是（　　）
A．分离液态空气制氮气B．闪电时氮气转化为NO
C．工业合成氨D．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨气
13．自然界中存在着许多元素的循环，如图表示循环的元素是（　　）
A．氢B．碳C．氮D．硫
20．可溶性的钡盐剧毒！误服0.8g的钡离子可以致人死亡．若误服了碳酸钡引起中毒症状，应立即服用解毒药剂，该解毒药剂可以是（　　）
A．KNO3B．MgSO4C．CaCl2D．NaCl
12．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾（KIO3）．已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O．为证明在食盐中存在IO3-，并检验某种食盐是否为加碘的合格产品，某同学进行了下列实验．
实验一：取42.8g的食盐样品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化钾溶液．用下面两种方法进行检验．
（1）若滴加淀粉，溶液变蓝，说明含有IO3-．
（2）若加入CCl4溶液，充分振荡，若出现四氯化碳层为紫色现象，可证明结论．进行该实验所需的仪器是分液漏斗．
实验二：在实验一中溶液中加入100mL5.4×10-4mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液恰好与I2反应完，使蓝色褪去．I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（3）用硫代硫酸钠固体配置所需溶液用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）若在配制过程中，出现下列情况，使实验结果“偏低”的是BCD
A．所用仪器内部有少量水分
B．未进行洗涤操作
C．定容时仰视观察液面
D．加蒸馏水时，不慎超过了刻度
（5）计算该42.8g的食盐样品中含碘酸钾1.926mg，判断该加碘盐是（选填“是”或“不是”）合格产品．
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA
B．1mol氨基（-NH2）中含有电子数目为10NA
C．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移电子数目为2NA
D．常温下，1LPH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网