题目内容
18．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体后仍然无沉淀产生，此气体是（ ）| A． | CO2 | B． | NH3 | C． | NO2 | D． | HCl |
分析 将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或加入氧化性物质发生氧化还原反应将二氧化硫氧化生成SO42-离子，以此解答该题．
解答 解：A．通CO2仍不能反应，不会生成沉淀，故A选；
B．通入氨气溶液呈碱性，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氨，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；
C．二氧化氮溶于水生成硝酸具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C不选；
D．通HCl仍不能反应，不会生成沉淀，故D选；故选AD．
点评 本题考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重考查二氧化硫的性质，特别是SO2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实．
练习册系列答案
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13．自然界中存在着许多元素的循环，如图表示循环的元素是（ ）
| A． | 氢 | B． | 碳 | C． | 氮 | D． | 硫 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应不需要加热，吸热反应需加热 | |
| B． | 物质发生化学变化必有能量变化 | |
| C． | 伴有能量的变化都是化学变化 | |
| D． | Na转化为Na+，吸收的能量就是该过程的反应热 |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA | |
| B． | 1mol氨基（-NH2）中含有电子数目为10NA | |
| C． | 一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移电子数目为2NA | |
| D． | 常温下，1LPH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA |
3．除去SO2中少量的SO3气体，应选用（ ）
| A． | 饱和碳酸氢钠溶液 | B． | 饱和亚硫酸钠溶液 | ||
| C． | 98.3%的浓硫酸 | D． | 氢氧化钠溶液 |
7．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
| A． | 胆矾 | B． | 浓HNO3 | C． | AgBr | D． | HClO |