题目内容

20．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化
B．阳极反应CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
C．若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4
D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子

分析 A．电解池阴极上发生的还原反应；
B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；
C．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；
D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子．

解答 解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；
B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+，故B正确；
C．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C正确；
D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．关于明矾KAl（SO4）2•12H2O溶液，下列说法正确的是（　　）
A．向该溶液中加入过量NaOH溶液，仍能大量存在：ClO-、K+、CO32-、Cl-
B．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．向该溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．将该溶液蒸干、灼烧得到是K 2SO4和Al2O3
11．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2．
②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为LaNi5．
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{N}_{A}d}$ cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性．将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7．现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是C（填下面的序号）
A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
（2）物质Y是氧化铜或氢氧化铜；
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？不能；原因是加碱的同时Cu2+也会生成沉淀；
（4）除去Fe3+的有关离子方程式是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．
（5）加氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（6）最后呢不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体？不能，应如何操作？应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
15．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

下列叙述不正确的是（　　）
A．X、Z均能与Na2CO3溶液反应
B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
C．X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不相同
D．该反应的反应类型为取代反应
5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．X是电源的正极
B．阳极的反应式是：4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
12．下列关系的表述中正确的是（　　）
A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在c（NH4+）=c（Cl-）
C．NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-，加水稀释后c（H+）减小
D．pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大
5．如表所示的是关于有机物A、B的信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型为
③能与水在一定条件下反应		①由C、H两种元素组成
②分子球棍模型为
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为1，2-二溴乙烷．
（2）B具有的性质是②③⑦（填序号）．
①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色　⑥任何条件下均不与氢气反应　⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（3）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n=4，x=8．
6．下列关于实验的叙述正确的是（　　）
A．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液
B．实验室制取乙烯时，可用排水法或向上排空气法收集气体
C．检验明矾中是否混有NH4Al（SO4）2可选用浓NaOH溶液和湿润红色石蕊试纸
D．实验室通过取样→灼烧→溶解→过滤→萃取五步操作，可从海带提取单质碘

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