题目内容

10．关于明矾KAl（SO4）2•12H2O溶液，下列说法正确的是（　　）
A．向该溶液中加入过量NaOH溶液，仍能大量存在：ClO-、K+、CO32-、Cl-
B．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．向该溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．将该溶液蒸干、灼烧得到是K 2SO4和Al2O3

分析 明矾在水中电离生成钾离子、铝离子、硫酸根离子，则电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
A．向该溶液中加入过量NaOH溶液，存在：AlO2-、K+、SO42-．OH-；
B．水解生成氢氧化铝胶体作净水剂，不是沉淀；
C．过量Ba（OH）2溶液，氢氧化铝溶解在氢氧化钠中，无氢氧化铝沉淀；
D．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸．

解答 解：明矾在水中电离生成钾离子、铝离子、硫酸根离子，则电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
A．向该溶液中加入过量NaOH溶液，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，存在：AlO2-、K+、SO42-．OH-与ClO-、K+、CO32-、Cl-，不反应，能共存，故A正确；
B．Al3+水解生成Al（OH）3胶体可以净水，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．向该溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有BaSO4白色沉淀生成，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．明矾在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以将该溶液蒸干、灼烧最终得到的产物是K2SO4和是Al2（SO4）3，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了铝盐的性质，涉及盐的水解的应用知识、氢氧化铝的两性，侧重反应实质、与量有关的离子反应及氢氧化铝两性的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（　　）
A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂
1．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）请列举海水变为淡水的三种方法蒸馏法；离子交换法、电渗析法．
（2）海水晒盐得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制过程中除去三种离子加入试剂的顺序为NaOH、BaCl2 、Na2CO3（试剂为：Na2CO3、NaOH、BaCl2），其中除去Mg2+所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，之后过滤（填操作名称），再加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，得到精盐．
（3）由NaCl制取A通入的两种气体的先后顺序为NH3、CO2（填化学式），写出反应的化学方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）在蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃，温度过高或锅底均不利于生产，理由是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（5）若用二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池电解饱和NaCl溶液，电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；理论上，当电解槽中每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工程用290个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液113m3（密度为1.342t•m-3）．电解槽的电流前度为1.45×104A，该电解槽的电解效率为90.6%（电解效率=$\frac{通过电解槽的电流强度}{电解槽的电流强度}$×100%，保留3位有效数字）
18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．X与Y可以形成5种以上的化合物
B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强
C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应
D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应
5．某种新型材料J的合成路线如图所示：

J的结构简式为：

（1）物质C的名称是1，2-二溴乙烷，物质H中所含官能团为羟基，物质B分子中最多有14个原子共平面；反应⑥的反应类型是缩聚反应．
（2）假设各步反应均完全进行，则合成J所需烃A与烃B的物质的量之比为1：3．
（3）写出反应②的化学方程式并注明反应条件：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）同时符合下列3个要求的E的同分异构体共有10种，这些同分异构体在核磁共振氢谱中出现的各组峰的面积之比均为1：1：1：1：1：1，等质量的这些同分异构体在于浓溴水发生取代反应，消耗溴的物质的量最多的同分异构体的结构简式为．
①遇到FeCl3溶液显紫色
②能够发生水解反应
③能够发生银镜反应，且其余生成的Ag物质的量之比为1：4．
15．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．

已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
（1）D中所含官能团名称羧基、羰基．E→G的反应类型为缩聚反应．
（2）聚合物F的结构简式．聚合物G的结构简式_
（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
（4）B转化为C的化学反应方程式是．
（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是ACD．
A．B．C．D．HOCH2CH2COOH．
2．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）B的官能团的名称羟基．
（2）B转化为C的化学方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O．
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．
（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为HOCH2CH2（OH）CHO
（5）写出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂可任选）．
19．25℃，在100mL  0.1mol?L-1的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．酸性：HX＞HY
B．a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1
C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b点时，溶液pH=7
20．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化
B．阳极反应CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
C．若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4
D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子

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