题目内容

4．下列说法中正确的是（　　）
A．的名称：2-甲基乙醇B．聚丙烯的链节：
C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D．比例模型为的分子可发生加成反应

分析 A．含-OH的主链含3个C；
B．聚丙烯的链节为重复出现的结构单元，不含中括号；
C．结构简式中体现官能团；
D．比例模型为，为乙烯，含碳碳双键．

解答 解：A．含-OH的主链含3个C，可知名称为2-丙醇，故A错误；
B．聚丙烯的链节为重复出现的结构单元，不含中括号，链节为-CH2-CH（CH3）-，故B错误；
C．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式中体现官能团，结构简式为HCOOCH3，故C错误；
D．比例模型为，为乙烯，含碳碳双键，可发生加成反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，把握结构简式、比例模型及有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的规范使用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4CuO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
①配平此氧化还原反应方程式；
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移．
15．A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
请回答下列问题：
（1）E元素原子的外围电子排布式为3d54s1，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低；
（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是H2O蒸气中存在H2O分子间因氢键而形成的“缔合分子”．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为sp，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=5．
12．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
（1）写出A的化学式C2H6O
（2）下列反应的化学方程式
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．
相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出
不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．
19．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）Fe3+可与SCN-（阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．
该阴离子的电子式为，其空间构型为直线型；
（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子4-和3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-．写出以上转化的离子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；
（4）CN-的其中一个等电子体可与Fe（O）形成配合物，该配合物的化学式为Fe（CO）5，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为1：1；
（5）向Fe2+溶液中加入K3，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（$\frac{1}{8}$）如图所示（K+未标出）．
根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有4 个Fe2+，其化学式为KFe[Fe（CN）6]，含有的化学键有abc（填字母序号）．
a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键．
9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2
16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变
B．含化合价升高元素的反应物被还原
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
13．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形．与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．
7．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸积V/mL2468101214161820
测得溶液温度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
根据上表分析：
（1）写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应属于放热（“吸热”或“放热”）反应；
（2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH大于7；
（3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．

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