下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛.乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯.苯制硝基苯均发生加聚反应C．蛋白质盐析.糖类水解均为化学变化D．石油分馏.煤干馏均可得到烃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应
	B．	乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应
	C．	蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化
	D．	石油分馏、煤干馏均可得到烃

分析 A．乙醇中-OH转化为-CHO，生成乙醛；
B．苯中H被硝基取代；
C．盐析降低溶解度，为物理变化；
D．石油分馏产品中含汽油、煤油，均为烃类物质；煤干馏发生化学变化生成苯等有机物．

解答解：A．乙醇中-OH转化为-CHO，生成乙醛，为氧化反应，而乙酸制乙酸乙酯为取代反应，故A错误；
B．苯中H被硝基取代，为取代反应，而乙烯制聚乙烯为加聚反应，故B错误；
C．盐析降低溶解度，为物理变化，而糖类水解生成单糖为化学变化，故C错误；
D．石油分馏产品中含汽油、煤油，均为烃类物质；煤干馏发生化学变化生成苯等有机物，石油分馏、煤干馏均可得到烃，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	碳的燃烧热用△H₃表示，则△H₃＜△H₁
	B．	碳的燃烧热用△H₃表示，则△H₃＞△H₁
	C．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ

8．氨基酸在溶液中按两种方式电离以下判断正确的是（　　）

	A．	增大溶液的pH，浓度减小
	B．	降低溶液的pH，浓度减小
	C．	如溶液的pH适当，两种氨基酸离子的浓度可能相同
	D．	pH改变，对电离方式无影响

5．将NO₂、O₂、NH₃的混合气体26.88L通过H₂SO₄后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入剩余气体中，木条不复燃．则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）（　　）

12．已知CH₃一CH=CH₂+HBr→CH₃CHBrCH₃．1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO₂和4molH₂0．该芳香烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化：

回答下列问题：
（1）A的结构简式：C₈H₈．
（2）写出C、D、E物质的结构简式：C

，D

，E

．
（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型：

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2NaBr+2H₂O（消去反应）．
写出反应⑥化学方程式并注明反应类型：

+NaOH$→_{△}^{水}$

+NaBr（取代反应）．

5．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L^-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-1）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-1）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-1）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-1）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93.0%（保留整数）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD（填答案字母序号）
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．

12．下列叙述错误的是（　　）

	A．	把aL0.1mol/L的CH₃COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	B．	把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
	C．	向1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
	D．	常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同．

9．

ABCDE五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、醋酸、盐酸、NH4HSO₄溶液的一种．常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH，（填化学式，下同）E是CH₃COOH；
（2）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中④曲线（填写序号）．
（3）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）写出C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O．

10．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）

	A．	原电池中失去电子的电极为阳极
	B．	原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
	C．	电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
	D．	原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

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