Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
• B． 常温下，V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂
• C． 在0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na⁺和CO₃^2-的离子浓度均增大
• D． 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂

Answer 1

分析 A．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；
B．如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大；
C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；
D．原子晶体不溶于水，分子晶体熔化时破坏分子间作用力．

解答 解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；
B．如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V₁＞V₂，故B错误；
C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na⁺和CO₃^2-的离子浓度均增大，故C正确；
D．原子晶体不溶于水，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，化学键不断裂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．