Question

14．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是Na，非金属性最强的元素  是Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄、HClO₄．
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH₃、NH₃_．
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si、Si．
（5））比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半径：Na＞F
②酸性：H₂CO₃＜HNO₃
③碱性：NaOH＞ Mg（OH）₂
④金属性：K＜ Rb
⑤稳定性：H₂O＞ H₂S
⑥非金属性：C＜F．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中非金属性最强的元素是F，最外层7个电子，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构；
（2）同一周期，原子序数越大，半径越小；原子序数越大，元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水合物的酸性越强（0族除外）；
（3）同一主族，原子序数越小，半径越小，依据最低负价判断氢化物的化学式；
（4）在金属与非金属分界线附近的元素适合作半导体材料；
（5）①电子层数越多，半径越大，所以Na＞F；
②非金属性越强最高价氧化物对应的酸性越强，非金属性N＞C，所以H₂CO₃＜HNO₃；
③金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以NaOH＞Mg（OH）₂；
④同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜Rb；
⑤非金属性越强，氢化物越稳定性，所以稳定性：H₂O＞H₂S；
⑥同周期从左到右，非金属性增强，所以非金属性：C＜F．

解答 解：（1）元素周期表中非金属性最强的元素是F，最外层7个电子，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，故答案为：F；得；
（2）钠元素的原子序数最小，半径最大，Cl的原子序数最大，非金属性最强，其最高价氧化物的水合物为高氯酸，故答案为：Na；Cl；HClO₄；
（3）VA族中的原子序数最小，故半径最小，由于N的最低负价为-3，故氢化物为NH₃，故答案为：N；NH₃；
（4）Si处于金属与非金属交界处，能作半导体材料，故答案为：Si；
（5）（5）①电子层数越多，半径越大，所以Na＞F；
②非金属性越强最高价氧化物对应的酸性越强，非金属性N＞C，所以H₂CO₃＜HNO₃；
③金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以NaOH＞Mg（OH）₂；
④同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜Rb；
⑤非金属性越强，氢化物越稳定性，所以稳定性：H₂O＞H₂S；
⑥同周期从左到右，非金属性增强，所以非金属性：C＜F，
故答案为：①＞；②＜；③＞；④＜；⑤＞；⑥＜．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及元素非金属性比较、氢化物的稳定性等，难度中等．