题目内容

12．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应．
以下叙述中正确的是（　　）
A．消耗铜的物质的量相等B．消耗硝酸的物质的量相等
C．消耗铜的物质的量是①＞②＞③D．消耗硝酸的物质的量是①＞②＞③

分析 反应方程式分别为：①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、②3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、③2Cu+O2=2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根据方程式判断消耗硝酸的物质的量；根据原子守恒判断消耗铜的物质的量，据此进行解答．

解答 解：反应方程式分别为：①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、②3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、③2Cu+O2=2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根据方程式知，制取相同的硝酸铜需要硝酸的物质的量之比为12：8：6=6：4：3，所以消耗硝酸的量：①＞②＞③，故C错误、D正确；
根据铜原子守恒知，制取相同的硝酸铜时需要Cu的量相等，故A正确、B错误；
故选AD．

点评 本题考查化学实验方案方案的评价，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置．
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨=10 ⑩
（1）在这十种元素中，化学性质最不活泼的元素是氩 （填元素名称），金属性最强的元素符号是Mg （填元素符号），元素④的离子结构示意图是，①⑥⑦中原子半径最小的是C （填元素符号）．
（2）元素④和⑨的气态氢化物中较稳定的物质是 （填电子式）
（3）⑤和⑨能以离子 （填化学键类型）键结合形成离子 （填晶体类型）晶体，溶解时破坏离子键 （填作用力类型）．
（4）⑧和⑨离子的还原性比较⑧大于 ⑨（填大于、小于），最高价氧化物对应水化物的酸性更强的物质是HClO4 （填化学式）
3．氢气是21世纪极有前途的新型能源．请写出氢气作为新型能源的优点来源丰富；单位质量的氢燃烧时放出的热量多或燃烧后不产生污染．（至少写出两点）
20．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
B．苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA
17．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
A．
 海水蒸馏		B．
   形成原电池		C．
  可制得金属锰		D．
    制取乙酸乙酯
4．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种
1．下列说法不正确的是（　　）
A．若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25mol
B．将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种
C．工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好
D．与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种
2．用0.1000mol•L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（　　）
A．装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗
B．滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况
C．应用右手控制酸式滴定管的活塞
D．若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色

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