Question

15．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

• A． 过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• B． 在过程③中将MgCl₂•6H₂O 灼烧即可制得无水 MgCl₂
• C． 在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br^- 需消耗2.24 LCl₂
• D． 从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴

Answer 1

分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，
A、除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸；
B、因MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl₂，根据镁离子水解显酸性进行分析；
C、依据反应2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，定量关系计算分析，气体摩尔体积是在标准状况下为22.4L/mol；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素．

解答 解：A．加入的药品顺序为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，如果在过滤沉淀前加入过量BaCl₂溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
B．因MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂，为防止Mg²⁺发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C．因2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，温度压强不知不能计算氯气的体积，故C错误；
D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，题目难度中等．