对碱性锌锰电池的判断正确的是( )A．锌为负极.二氧化锰为正极B．锌为正极.二氧化锰为负极C．工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极D．锌电极发生还原反应.二氧化锰发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．对碱性锌锰电池的判断正确的是（　　）

	A．	锌为负极，二氧化锰为正极
	B．	锌为正极，二氧化锰为负极
	C．	工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极
	D．	锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应

分析碱性锌锰电池中失电子的一极为负极，负极发生氧化反应，得电子的一极为正极，正极发生还原反应，电子从负极经过外电路流向正极，据此分析．

解答解：A、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO₂得电子作正极，故A正确；
B、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO₂得电子作正极，故B错误；
C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向MnO₂，故C错误；
D、锌失电子发生氧化反应，MnO₂电极得电子发生还原反应，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原电池的原理，题目难度不大，主要考查了电极的判断、电子的流向，主要把握原电池反应的实质是氧化还原反应．

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6．硫酸锰铵晶体在农业上常用作微量元素肥料，实验室制备硫酸锰铵晶体的主要实验步骤如图：

（1）实验室欲配制100mL 1mol/LH₂SO₄溶液，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）步骤①中的反应在加热的条件下进行，该反应的化学方程式为MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；说明该反应已完全的依据是溶液中不再有气泡逸出．
（3）为检验产品中Mn²⁺，取产品少许溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO₃粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi³⁺），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
（4）为测定产品中硫酸锰铵晶体[（NH₄）xMny（SO₄）z•nH₂O]的组成，其步骤如下：
①取少量产品进行热重分析，在371℃失重率为30.8%，此时已失去全部结晶水（失重率=$\frac{固体样品减少的质量}{固体样品的起始质量}$×100%）
②另取0.818g样品，加人足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体89.6mL，所得溶液用盐酸酸化后，加人足量BaC1₂溶液，得白色沉淀0.932g．则硫酸锰铵晶体的化学式（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•7H₂O．

7．下列离子方程式正确是（　　）

	A．	碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
	B．	过氧化钠与水的反应：2 O₂^2-+2H₂O═4 OH^-+O₂↑
	C．	碳酸钙加入醋酸CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O
	D．	铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

4．下列反应完毕后有沉淀的是（　　）

	A．	BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀醋酸
	B．	Ba（OH）₂溶液与KNO₃溶液加足量H₂SO₄
	C．	AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀硝酸
	D．	Ca（OH）₂溶液与FeCl₃溶液加足量稀硝酸

11．按要求回答下列问题：
（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl^-浓度是1.2mol/L，写出氯化镁的电离方程式MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．
（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4mb}{a}$L．
（3）某Al₂（SO₄）₃溶液V mL中含有Al³⁺a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀释成V mL后，SO₄^2-的物质的量浓度为
$\frac{125a}{9V}$mol/L（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）．
（4）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔融KNO₃，其中属于电解质的是①③⑤⑧（填编号，下同），能导电的是④⑧．

1．绿矾（FeSO₄•7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂．装置C的作用是吸收尾气，防止SO₂（SO₃）等气体扩散到空气中污染环境．
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验．乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC．（填字母）
A．不含SO₂ B．可能含SO₂ C．一定含有SO₃
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AFGBDH．
②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、药匙；选用的试剂为盐酸，KSCN溶液．

8．已知常温下1g丙烷（C₃H₈）完全燃烧放热50.4kJ，则反应的热化学方程式为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	升高温度可增大单位体积活化分子数百分数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
	B．	增大体系压强可增大单位体积活化分子数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
	C．	放热反应（△H＜0）和熵增（△S＞0）反应一定能自发反应
	D．	由能量守恒可知任何放热反应都可设计成原电池

6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是（　　）

W
X		Y	Z

	A．	原子半径大小：X＞Y＞Z
	B．	W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO₂、YO₂
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z
	D．	W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质