题目内容
8．已知常温下1g丙烷（C3H8）完全燃烧放热50.4kJ，则反应的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．分析 1g丙烷（C3H8）完全燃烧放热50.4kJ，则1molC3H8完全燃烧放热为50.4kJ×44=2217.6kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．
解答 解：1g丙烷（C3H8）完全燃烧放热50.4kJ，则1molC3H8完全燃烧放热为50.4kJ×44=2217.6kJ，可知丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol，
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．
点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与热量成正比，题目难度不大．
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+2Na→2
+H2↑
+H2O．
19．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 次氯酸 | B． | 细铁丝 | C． | 氯水 | D． | 干冰 |
16．对碱性锌锰电池的判断正确的是（ ）
| A． | 锌为负极，二氧化锰为正极 | |
| B． | 锌为正极，二氧化锰为负极 | |
| C． | 工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极 | |
| D． | 锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应 |
3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如图：
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
（2）滤渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
A．CuO B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液 D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
④数据处理：计算得CuCl的纯度为95.52%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
（说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）
| 物质 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Fe（OH）3 | 2.2 | 3.2 |
| Cu（OH）2 | 5.6 | 6.7 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
（2）滤渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
A．CuO B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液 D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.75 | 24.85 | 24.80 |
（说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）
13．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）某学生实验后得到表数据：
测得平均结晶水x=4.1（保留2位小数），相对误差=18%（保留2位小数）．
（2）从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）CD．
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质．
（1）某学生实验后得到表数据：
| 实验 序号 | 加热前的质量 | 加热后的质量 | 失水质量 | 结晶水的值 | |
| m0（容器） | m1（容器+晶体） | m2（容器+无水硫酸铜） | |||
| 1 | 35.503g | 35.685g | 35.620g | ①0.065 | ②4.9 |
| 2 | 35.503g | 35.663g | 35.606g | ③0.057 | ④3.2 |
（2）从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）CD．
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质．
20．对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落 | 高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面，阻止了液态铝滴落 |
| B | 铁放在冷的浓硝酸中不溶解，无红棕色气体生成 | 铁遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铁继续与硝酸反应 |
| C | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| D | 将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 | 新制氯水中的H+使石蕊试纸先变红，HClO的强氧化性使石蕊试纸褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ ）
| A． | 铝的化学性质稳定 | |
| B． | 铝在常温时与氧气不反应 | |
| C． | 铝具有金属性，也具有非金属性 | |
| D． | 铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 |