Question

20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

• A． 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）^-1
• B． 反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L^-1
• C． 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
• D． 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%

Answer 1

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（Z）；
B．由图可知，反应开始到10s时，X的物质的量减少了0.79 mol；
C．由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，且不为0，反应是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式；
D．Y起始物质的量为1mol，反应开始到10 s时，转化的Y为（1-0.21）mol=0.79mol，进而计算Y的转化率．

解答 解：A．10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=$\frac{△c（Z）}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079moL/（L•s），故A错误；
B．由图可知，反应开始到10s时，X的物质的量减少了0.79 mol，其浓度减少了$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，故B错误；
C．由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，反应化学方程式为X+Y?2Z，故C正确；
D．Y的起始物质的量为1mol，反应开始到10 s时，转化的Y为（1-0.21）mol=0.79mol，故Y的转化率为$\frac{0.79mol}{1mol}$×100%=79%，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．