题目内容

10．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（　　）
A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3-
B．在由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．离子浓度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+
D．无色溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-

分析 A．高锰酸钾能够氧化乙醇；
B．该溶液可能为酸性或碱性溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子；
C．四种离子之间不反应，能够大量共存；
D．铁离子为有色离子．

解答 解：A．KMnO4溶液有强氧化性，不能和CH3CH2OH共存，故A错误；
B．由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液可能是酸性，也可能是碱性，但不管哪一种溶液Fe2+都不能存在，故B错误；
C．离子浓度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+能共存，故C正确；
D．无色溶液中Fe3+不能共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在．

练习册系列答案
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20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）-1
B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
C．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
D．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%
1．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠，能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
18．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（　　）
A．2Na：两个钠元素
B．2OH-：两个氢氧根离子
C．$\stackrel{+2}{M}$g：镁元素的化合价为+2价
D．NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子
5．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1
15．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是d （填字母）．
a．容器中的压强不变            b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①该反应的逆反应为吸 （填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a且a＞l （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol．）的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
2．下列关于钠的化合物的说法正确的是（　　）
A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物
C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀
D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O
19．某探究性学习小组设计如图1所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
实验药品制取气体量气管中的液体
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置如图2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②反应前，先对量气管进行第一次读数．读数时，应注意的操作是保持装置B与装置C液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数．实验前，如拆去导管D，测得的气体体积将偏大（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL376.6mL
②1.0g10.0mL364.7mL
③1.0g10.0mL377.0mL
根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为26.9%．
20．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

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