Question

5．相同温度、浓度均为0.2mol•L^-1 的①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是（　　）

• A． ④＞①＞③＞②
• B． ①＞④＞③＞②
• C． ①＞②＞③＞④
• D． ④＞③＞①＞②

Answer 1

分析 ②NaHSO₄是由于电离导致溶液显酸性；③NaCl是强酸强碱盐，不能水解，溶液显中性；而①CH₃COONa、④均是由于水解导致溶液显碱性，根据酸越弱，对应的盐就越水解来分析．

解答 解：②NaHSO₄为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性，
③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，
①CH₃COONa、④为弱酸强碱盐，溶液呈碱性，
由于醋酸的酸性比苯酚强，则等浓度时，溶液的pH为④＞①，
所以pH值由大到小的顺序为④＞①＞③＞②，
故选A．

点评 本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意盐类水解程度的比较．