Question

在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2a/3mol/L，又知平均反应速率：v （C）=2v （B）．
（1）用C物质表示该反应在5分钟内化学反应速率为

 

．
（2）n=

 

．
（3）若在该容器中充入稀有气体（不参加反应），容器内压强增大，则该反应的化学速率

 

（填：增大、减小、不变）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）利用变化量之比等于化学计量数之比确定m：p，再根据速率之比等于化学计量数之比确定n：p，进而确定m、n、p的值，据此书写方程式；
（2）依据（1）解答即可；
（3）增大压强，需改变反应物或者生成物的浓度，据此解答即可．

解答： 解：（1）用C物质表示该反应在5分钟内化学反应速率为：v（C）=

△c(C)

△t

=

2 3 amol/L

5min

=

2

15

mol/（L?min），故答案为：

2

15

mol/（L?min）；
（2）5min内，A的浓度减小了a mol?L^-1，C的浓度增加了

2

3

a mol?L^-1，所以m：p=amol?L^-1：

2

3

a mol?L^-1=3：2，由于v（C）=2v（B），所以p=2n，所以m：n：p=3：1：2，所以方程式为3A（g）+B（g）=2C（g），即n=1，故答案为：1；
（3）由于在该容器中充入稀有气体（不参加反应）更不会影响反应物或者生成物的浓度，即使容器内压强增大，该反应的化学速率不变，故答案为：不变．

点评：本题主要考查的是化学反应速率的计算公式、化学反应方程式的确定，影响化学反应速率的因素等，难度不大．