Question

已知常温下Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=a且Mg﹙OH﹚₂的饱和溶液中c（Mg²⁺）=b，则Mg﹙OH﹚₂饱和溶液的pH=

 

﹙用含a，b的代数式表示﹚

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：已知Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²=a，c（Mg²⁺）=b，先计算出氢氧根离子的浓度，再计算氢离子浓度和pH．

解答： 解：已知Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²=a，c（Mg²⁺）=b，
则c（OH^-）=

Ksp[Mg﹙OH﹚2] c(Mg2+)

=

a b

，则c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

a b

，
则pH=14+

1

2

lg

a

b

．
故答案为：14+

1

2

lg

a

b

．

点评：本题考查了难溶物溶度积的计算及其应用、pH的计算，题目难度中等，明确难溶物溶度积的概念及计算方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．