Question

13．在恒容容器中充入一定量的SO₂和Cl₂，发生反应SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g），测得体系中产物的百分含量与反应温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． a、b、c三点均为平衡点
• B． a、c两点的反应速率相同
• C． b点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数
• D． a、c两点体系的压强相同

Answer 1

分析 在恒容容器中充入一定量的SO₂和Cl₂，随着温度的升高，反应趋于平衡，由图象可知，最高点应为平衡状态，升高温度，产物的百分含量逐渐降低，说明平衡逆向移动，以此解答该题．

解答 解：A．由图象可知，最高点以后（包括b、c）为平衡状态，a不是平衡状态，故A错误；
B．a、c两点的温度不同，则反应速率不同，故B错误；
C．b、c都为平衡状态，升高温度生成物含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则温度越高，平衡常数越小，故C正确；
D．a、c两点的温度不同，则压强不同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了百分含量随温度变化的曲线、化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．