题目内容
18．10mL 1mol/L的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？分析 稀释过程中NaOH的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液中NaOH的物质的量浓度．
解答 解：10mL 1mol/L的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{1mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释定律的内容为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
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10．下列仪器中，不能加热的是（ ）
| A． | 烧瓶 | B． | 烧杯 | C． | 容量瓶 | D． | 蒸发皿 |
11．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氨气分子的电子式： | B． | Mg2+结构示意图  | ||
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 | D． | 乙醇的分子式C2H5OH |
6．对下列实验现象或事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，产生气体 | KMnO4催化H2O2分解产生O2 |
| B | 光亮的铁片放在浓硝酸中浸泡一段时间后取出，用蒸馏水中冲洗后放入CuSO4溶液，无明显现象 | 铁片在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜 |
| C | 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡，得到澄清透明的溶液 | X中一定不含Cu2+ |
| D | 分别在盛有相同浓度ZnSO4、CuSO4溶液的试管中通入足量H2S气体，后者有黑色沉淀 | KSP（ZnS）＜KSP（CuS） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．
在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，发生反应SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），测得体系中产物的百分含量与反应温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，发生反应SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），测得体系中产物的百分含量与反应温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a、b、c三点均为平衡点 | |
| B． | a、c两点的反应速率相同 | |
| C． | b点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数 | |
| D． | a、c两点体系的压强相同 |
3．下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
| A． | Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O | B． | CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO | ||
| C． | 2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑ | D． | CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+CO2 |
7．在恒容密闭容器中充入2mol气体X和3mol气体Y发生反应：2X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H=-akJ•mol-1，达到平衡时，下列描述一定正确的是（ ）
| A． | 各物质的浓度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4 | B． | 消耗2molX，同时消耗4molZ | ||
| C． | 混合气体的密度保持不变 | D． | 反应放出akJ热量 |
