Question

2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中c（H⁺）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用HB^-?H⁺+B^2-的电离平衡常数是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

Answer 1

分析 若0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，则HB^-的电离度是10%，H₂B第一步完全电离，第二步部分电离，且含有相同的离子能抑制弱根离子的电离；根据电离平衡常数的概念解答．

解答 解：若0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，则HB^-的电离度是10%，H₂B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H₂B第一步电离产生的H⁺抑制了HB^-的电离，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L；
HB^-?H⁺+B^2-的电离平衡常数为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$，
故答案为：＜；H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用；K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握电离平衡常数的概念及表达式．