Question

20．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则C₁=l0C₂
• C． pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• D． NaHCO₃溶液中有：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺加水稀释后，H⁺浓度减小

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒判断；
B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小；
C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余；
D．HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺，为碳酸氢根离子电离方程式，加水稀释后促进碳酸氢根离子水解，氢氧根离子浓度减小，离子积常数判断氢离子浓度增大．

解答 解：A．混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时c₁=10c₂，实际上c₁的电离程度小于c₁，所以c₁＞10c₂，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺，为碳酸氢根离子电离方程式，加水稀释后促进碳酸氢根离子水解，氢氧根离子浓度减小，离子积常数不变，判断氢离子浓度增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、pH与氢离子浓度的换算、弱电解质电离程度与浓度的关系是解本题关键，易错选项是B，可以采用假设的方法分析解答，题目难度中等．