题目内容
10．（1）3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2H2O+4NO↑（2）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O．
分析 （1）反应中，Zn的化合价从0价变为+2价，化合价升高2价；硝酸中+5价N元素被还原为+2价，化合价降低3价，化合价变化的最小公倍数为6，根据化合价升降相等判断Zn、硝酸锌和NO的计量数，然后结合原子个数守恒配平方程式；
（2）反应中，硫元素从硫单质中的0价部分升高到亚硫酸钾中的+4价，部分降为硫化钾中的-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，硫化钾系数为2，亚硫酸钾系数为1，结合原子个数守恒配平方程式．
解答 解：（1）该反应中元素的化合价变化如下：Zn→Zn（NO3）2，Zn元素的化合价由0价→+2价，一个Zn失去2个电子； HNO3→NO，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Zn的计量数为3，Zn（NO3）2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为8，H2O计量数为4，
故答案为：3；8；3；2；4
（2）反应中硫元素从硫单质中的0价部分升高到亚硫酸钾中的+4价，部分降为硫化钾中的-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，硫化钾系数为2，亚硫酸钾系数为1，依据原子个数守恒，硫单质系数为3，氢氧化钾系数为6，水系数为3，方程式为：：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
故答案为：3；6；2；1；3．
点评 化学方程式的配平方法有多种，如观察法、定一法、奇数配偶法、最小公倍数法等．在进行化学方程式的配平时，可以适当选择相应的方法，也可以多种方法并用，本题考查了氧化还原反应方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平即可，注意还原剂部分被氧化和氧化剂部分被还原．
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18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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15．液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
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| B． | 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数 | |
| C． | 液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2-） | |
| D． | 加入其他物质，c（NH4+）/c（NH2-）可能不变 |
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：