题目内容
将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上增重19.2g，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（ ）
| A、4.48L |
| B、5.6L |
| C、6.72L |
| D、13.44L |
考点：电解原理
专题：
分析：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol＜0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．
解答：
解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为
=0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，
根据原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.2mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.2mol×1=0.2mol，生成氯气0.1mol；
所以阳极上有氧气生成，电极上电子转移为0.4mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，电极反应计算生成氧气0.1mol，所以阳极生成气体物质的量为0.2mol，标准状况下气体的体积为4.48L，
故选A．
| 19.2g |
| 64g/mol |
根据原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.2mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.2mol×1=0.2mol，生成氯气0.1mol；
所以阳极上有氧气生成，电极上电子转移为0.4mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，电极反应计算生成氧气0.1mol，所以阳极生成气体物质的量为0.2mol，标准状况下气体的体积为4.48L，
故选A．
点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，题目难度中等．
练习册系列答案
双基同步导航训练系列答案
黄冈小状元同步计算天天练系列答案
相关题目
下列各组内物质不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳量不变的是（ ）
| A、甲苯和乙苯 | B、乙烯和丙烯 |
| C、乙烷和乙烯 | D、乙烯和苯 |
二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
| B、制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应 |
| C、S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl |
| D、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 |
已知25℃，AgI饱和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
| B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-） |
| D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） |
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-） |
| C、CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-） |
| D、NaHCO3溶液：c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（OH-） |
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
| A、实验①中，若5 min时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol?L-1?min-1 |
| B、实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 |
| C、实验③中，达到平衡时，X的转化率为40% |
| D、实验④中，达到平衡时，b＜0.060 |
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol | ||
B、C（s）+
| ||
C、H2（g）+
| ||
D、CO（g）+
|