Question

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C、CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）
• D、NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒和物料守恒分析；
B．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；
C．碳酸的电离分步进行，以第一步为主，则碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；
D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子只有少量水解，则碳酸氢根离子浓度远远大于氢氧根离子．

解答： 解：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO₄溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因为c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B错误；
C．H₂CO₃的第一步电离大于第二步电离，则c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），但c（HCO₃^-）不等于c（CO₃^2-），故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，则碳酸氢根离子浓度远远大于氢氧根离子，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．