Question

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N_A
• B、标准状况下，11.2L氨气溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH₄⁺数目为0.5N_A
• C、1molD

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  O⁺中含有的中子数胃10N_A
• D、7.8gNa₂O₂中含有的阴离子总数等于0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据精炼铜的原理和电极反应计算分析；
B．根据氨气溶于水主要成分为一水合氨，一水合氨存在电离平衡；
C．根据1个D₃¹⁸O⁺中含有13个中子；
D．过氧化钠中阴离子为O₂^2-．

解答：解：A．精炼铜阳极为粗铜发生电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺；阴极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，阴极增重6.4g时物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol，故A错误；
B．氨气溶于水主要成分为一水合氨，一水合氨存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以标准状况下，11.2L氨气溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH₄⁺数目小于0.5N_A，故B错误；
C．1molD₃¹⁸O⁺中含有13mol中子，含有的中子数为13N_A，故C错误；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意知识的积累．