题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0.2 NAB、2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NAC、5.6 g铁和1 mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为0.6 NAD、在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；
B、不是标准状况下，无法计算混合物的物质的量及含有的质子数；
C、根据铁和铝的物质的量计算出失去的电子数；
D、根据甲烷和甲醛分子标况下是气体且都含有4对共用电子对计算．
解答：解：A、题中缺少硫酸铝溶液的体积，无法计算硫酸铝的物质的量及硫酸根离子的数目，故A错误；
B、没有告诉是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应失去0.2mol电子；1mol铝与稀硫酸反应失去3mol电子，二者总共失去3.2mol电子，失去电子数为3.2 NA，故C错误；
D、标准状况下，560mL甲烷和甲醛的物质的量为0.025mol，由于甲烷和甲醛都含有4对共用电子对总共，所以0.025mol混合物中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意是否是标准状况下及标准状况下物质的状态是否是气体，试题是高考中常见的题型，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、1.5g CH3中含有的电子数为6.02×1023B、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D、V L a mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×l023
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、1mol?L-1的Na2S溶液中含有的S2-数小于NAB、含0.1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.05NAC、0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAD、标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后分子总数为0.5NA
设NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB、0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC、0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.2NAD、10mL 5mol/L （NH4）2S04溶液中含有NH4+数目为0.1NA
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB、3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NAC、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAD、Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
B、60 g二氧化硅晶体中含NA个SiO2分子
C、1 mol 
 
112
48
Cd原子核内中子数为112 NA
D、在含有1 mol CH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于NA
在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（　　）
A、用食盐腌制食物B、用盐酸除去铁钉表面的铁锈C、用汽油洗涤衣物上的油污D、用漂粉精消毒游泳池中的水
两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是
 
．
B中发生反应的化学方程式为
 

（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验过程中在B管中观察到的现象是
 
．
近来上海持续雾霾天气，导致呼吸病患者增多．雾霾中含有大量超标的主要物质是（　　）
A、二氧化碳B、一氧化碳C、二氧化硫D、可吸入颗粒物

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