Question

用ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

• A、由²H和¹⁸O所组成的水11g，所含的中子数为4N_A
• B、1mol CO₂中含有的共用电子对的数目为2N_A
• C、在0.1mol/L K₂CO₃溶液中，阴离子数目大于0.1N_A
• D、NO₂和H₂O反应每生成2mol HNO₃时，转移的电子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．由²H和¹⁸O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，该水中含有12个电子，11g该水的物质的量为0.5mol，含有0.6mol中子；
B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，1mol二氧化碳中含有4mol共用电子对；
C．缺少碳酸钾溶液的体积，无法判断溶液中阴离子的数目；
D．二氧化氮生成硝酸转移了1个电子，生成2mol硝酸转移了2mol电子．

解答：解：A．²H和¹⁸O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，11g该水的物质的量为0.5mol，0.5mol该水中含有0.6mol中子，所含的中子数为0.6N_A，故A错误；
B．1mol二氧化碳中含有2mol碳碳双键，含有4mol碳氧共用电子对，含有的共用电子对的数目为4N_A，故B错误；
C．没有告诉碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子的数目，故C错误；
D．NO₂和H₂O反应每生成2molHNO₃时，得到等于失去的电子，均为2mol电子，转移的电子数目为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意题中缺少溶液的体积．