Question

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A、气态氢化物的稳定性：X＞Y
• B、Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
• C、X、Y、Z原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z
• D、X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素，由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素，由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，
A．同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性：X＜Y，故A错误；
B．Z为S元素，三氧化硫对应的水化物为硫酸，属于强酸，但二氧化硫对应的水化物是亚硫酸，属于弱酸，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径在减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞X＞Y，
D．X的氢化物是氨气，W是氢化物是氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，故D正确；
故选D．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，正确推断元素是解答本题的关键，Y的结构是推断突破口，理解核外电子排布规律，难度中等．