Question

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（　　）

• A、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
• B、在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，溶液中c（Ba²⁺）减小
• D、常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸中c（H⁺）减小；
B．如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．硫酸根离子抑制硫酸钡溶解；
D．常温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余．

解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（H⁺）减小，则溶液的pH增大，故A正确；
B．如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（HO^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．硫酸钡在水溶液中存在溶解平衡，向溶液中加入硫酸钠时，硫酸根离子浓度增大，则抑制硫酸钡溶解，所以溶液中c（Ba²⁺）减小，故C正确；
D．常温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡、酸碱混合溶液定性判断等知识点，知道弱电解质电离的影响因素、难溶物溶解平衡影响因素即可解答，注意A中加水稀释导致醋酸电离程度增大但电离平衡常数不变，题目难度不大．