题目内容
17．海水淡化过程中，不涉及的方法是（ ）| A． | 萃取法 | B． | 电渗析法 | C． | 离子交换法 | D． | 蒸馏法 |
分析 海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，结合混合物分离提纯方法、原理来解答．
解答 解：A．对于微溶于水的有机物，可用萃取法，但海水淡化降低盐类物质得到蒸馏水，与萃取无关，故A选；
B．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故不选；
C．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C不选；
D．蒸馏法是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，故D不选；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯及海水资源应用，为高频考点，把握混合物分离方法、原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松暑假总复习系列答案
相关题目
（或
、
）．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向水中通入少量的氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | Al2（SO4）3中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑ |
5．根据表，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
| H2SO3 | Ka1=1.23×10-2 Ka2=6.6×10-8 |
| NH3．H2O | Kb=1.8×10-5 |
| A． | 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的 | |
| B． | Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO- | |
| C． | NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2 | |
| D． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
2．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
| A． | 在过渡元素中，可以找到半导体材料 | |
| B． | 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 | |
| C． | 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 | |
| D． | 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 |
9．关于如图的说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 | |
| B． | 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 | |
| C． | 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 | |
| D． | 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应 |
6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基 | |
| B． | 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚 | |
| C． | 向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2 | |
| D． | 向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色 |
7．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能存在非极性键 | |
| B． | 硫酸分子中有H+和SO42-两种离子 | |
| C． | 某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键 | |
| D． | 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 |