题目内容
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向水中通入少量的氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | Al2（SO4）3中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑ |
分析 A．次氯酸为弱酸应保留化学式；
B．二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀；
C．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
D．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
解答 解：A．向水中通入少量的氯气，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．Al2（SO4）3中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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某铵态氮肥由W、X、Y、Z等四种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
；X和Y的原子半径N＞O（填元素符号）
．
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
．
16．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | 第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强 | |
| C． | 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 第二周期元素的最高化合价为+1→+7 |
，C含有的官能团是羧基；由F到G的反应类型为消去反应．
；合适的试剂a为NaHCO3溶液．
（写出一种即可）．
20．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A的同分异物体有（不考虑立体异构）（ ）
①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个-CH3 ③1个碳原子上不能连接2个羟基．
①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个-CH3 ③1个碳原子上不能连接2个羟基．
| A． | 7种 | B． | 6种 | C． | 5种 | D． | 4种 |
17．海水淡化过程中，不涉及的方法是（ ）
| A． | 萃取法 | B． | 电渗析法 | C． | 离子交换法 | D． | 蒸馏法 |
18．下列除杂方法不正确的是（ ）
| A． | 除去乙炔中混有的少量H2S气体：可用CuSO4溶液洗气 | |
| B． | 除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液 | |
| C． | 除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的浓溴水，过滤 | |
| D． | 除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液 |