题目内容
9．关于如图的说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 | |
| B． | 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 | |
| C． | 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 | |
| D． | 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应 |
分析 A．由图可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ热量生成2molHI（g）；
B．由图可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ热量生成2molHI（g），逆反应热量不变，放出变为吸收；
C．由图可知，1molI2（g）变为1molI2（s）放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量；
D．1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ热量生成2molHI（g），应为放热反应．
解答 解：A．由图可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ热量生成2molHI（g），故A正确；
B．由图可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ热量生成2molHI（g），则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，故B正确；
C．由图可知，1molI2（g）变为1molI2（s）放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，故C正确；
D．由图可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ热量生成2molHI（g），应为放热反应，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学反应过程中的能量变化，难度不大，分析图象时要密切注意各物质的物质的量以及状态．
练习册系列答案
相关题目
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
．
20．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A的同分异物体有（不考虑立体异构）（ ）
①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个-CH3 ③1个碳原子上不能连接2个羟基．
①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个-CH3 ③1个碳原子上不能连接2个羟基．
| A． | 7种 | B． | 6种 | C． | 5种 | D． | 4种 |
17．海水淡化过程中，不涉及的方法是（ ）
| A． | 萃取法 | B． | 电渗析法 | C． | 离子交换法 | D． | 蒸馏法 |
4．下列表示反应2A+B=C+D的速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5mol•L-1•s-1 | B． | v（D）=0.2mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.25mol•L-1•s-1 | D． | v（B）=0.3mol•L-1•s-1 |
14．
探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
（1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置C中NaOH的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；其中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是B装置中通氯气后溶液变蓝．
（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验．
查阅资料：
I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-?I3-，I3-显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气与氧化为ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两种离子可继续被氧化成IO3-（无色）．
进行实验：
①操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无I3-，说明溶液的浅棕色不是I3-造成的．
②写出ICl2-在水溶液中与氯气反应生成IO3-的离子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两者混合呈浅棕色溶液．
探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 | 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 |
（2）装置C中NaOH的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；其中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是B装置中通氯气后溶液变蓝．
（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验．
查阅资料：
I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-?I3-，I3-显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气与氧化为ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两种离子可继续被氧化成IO3-（无色）．
进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ．取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液 | 第一份溶液蓝色 第二份溶液颜色没有变化 |
| Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 | 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 |
| Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 | 溶液几乎变为无色 |
②写出ICl2-在水溶液中与氯气反应生成IO3-的离子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两者混合呈浅棕色溶液．
1．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（ ）
| A． | Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3 | |
| B． | 饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | 海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{H_{2}O+O_{2}}{→}$HNO3 |
18．下列除杂方法不正确的是（ ）
| A． | 除去乙炔中混有的少量H2S气体：可用CuSO4溶液洗气 | |
| B． | 除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液 | |
| C． | 除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的浓溴水，过滤 | |
| D． | 除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液 |
19．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ）
| A． | 戴维 | B． | 侯德榜 | C． | 门捷列夫 | D． | 道尔顿 |