题目内容
2．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）| A． | 在过渡元素中，可以找到半导体材料 | |
| B． | 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 | |
| C． | 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 | |
| D． | 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 |
分析 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性；
B．含Cl、S、P的元素可用于制造农药；
C．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料；
D．结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答．
解答 解：A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故A错误；
B．含Cl、S、P的元素可用于制造农药，故B错误；
C．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故C错误；
D．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确；
故选D．
点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置及元素周期律、性质与用途为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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12．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
| A． | A是非电解质 | B． | A是强电解质 | C． | A是共价化合物 | D． | A是弱电解质 |
，C含有的官能团是羧基；由F到G的反应类型为消去反应．
；合适的试剂a为NaHCO3溶液．
（写出一种即可）．
10．
环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮．
反应原理：
步骤：
①在如如图所示装置中，加入环己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25～30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色．
②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3g AlCl3和几粒沸石，摇匀．加热蒸馏至无油珠滴出为止．
③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性．继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相．
④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分．得2.94g纯净的环己酮．
回答下列问题：
（1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任写一条）
（2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
（3）加入饱和NaHSO3溶液的作用是除去过量的NaClO．加入NaCl固体的作用是减小环己酮的溶解度．分液时用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（4）蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是可以使漏斗内液体顺利流下．
（5）计算本实验的产率60%．
（6）第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHSO3溶液已经足量．取一段KI淀粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSO3溶液已足量．
环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮．反应原理：
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 |
| 环己醇 | 26 | 160.8 | 可溶于水 |
| 环己酮 | -45 | 155.6 | 微溶于水 |
| 冰醋酸 | 16.6 | 117.9 | 可溶于水 |
①在如如图所示装置中，加入环己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25～30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色．
②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3g AlCl3和几粒沸石，摇匀．加热蒸馏至无油珠滴出为止．
③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性．继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相．
④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分．得2.94g纯净的环己酮．
回答下列问题：
（1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任写一条）
（2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
（3）加入饱和NaHSO3溶液的作用是除去过量的NaClO．加入NaCl固体的作用是减小环己酮的溶解度．分液时用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（4）蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是可以使漏斗内液体顺利流下．
（5）计算本实验的产率60%．
（6）第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHSO3溶液已经足量．取一段KI淀粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSO3溶液已足量．
17．海水淡化过程中，不涉及的方法是（ ）
| A． | 萃取法 | B． | 电渗析法 | C． | 离子交换法 | D． | 蒸馏法 |
7．合成氨是工业上的重要反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止 | |
| B． | 反应达到平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2 | |
| C． | 在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3 | |
| D． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
14．
探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
（1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置C中NaOH的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；其中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是B装置中通氯气后溶液变蓝．
（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验．
查阅资料：
I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-?I3-，I3-显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气与氧化为ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两种离子可继续被氧化成IO3-（无色）．
进行实验：
①操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无I3-，说明溶液的浅棕色不是I3-造成的．
②写出ICl2-在水溶液中与氯气反应生成IO3-的离子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两者混合呈浅棕色溶液．
探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 | 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 |
（2）装置C中NaOH的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；其中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是B装置中通氯气后溶液变蓝．
（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验．
查阅资料：
I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-?I3-，I3-显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气与氧化为ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两种离子可继续被氧化成IO3-（无色）．
进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ．取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液 | 第一份溶液蓝色 第二份溶液颜色没有变化 |
| Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 | 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 |
| Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 | 溶液几乎变为无色 |
②写出ICl2-在水溶液中与氯气反应生成IO3-的离子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两者混合呈浅棕色溶液．
12．下列有关资源综合利用的说法不正确的是（ ）
| A． | 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 | |
| B． | 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质 | |
| C． | 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 | |
| D． | 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴 |