题目内容
据图判断下列说法不正确的是（ ）
| A、图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小 |
| B、图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大 |
| C、图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液 |
| D、由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调PH约为4左右 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．弱电解质的电离平衡常数只有温度有关，与物质的电离程度无关；
B．弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比；
C．如果浓度积常数小于溶液中c3（OH-）．c（Fe3+），则为饱和溶液；
D．根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，注意加入的除杂剂不能引进新的杂质离子．
B．弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比；
C．如果浓度积常数小于溶液中c3（OH-）．c（Fe3+），则为饱和溶液；
D．根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，注意加入的除杂剂不能引进新的杂质离子．
解答：
解：A．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，所以a和b两点的电离平衡常数相等，故A错误；
B．弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比，离子浓度越大其导电性越强，b点溶液导电能力大于a，所以b点的氢离子浓度大于a，则a的pH大于b，故B正确；
C．根据图象知，溶液中中c3（OH-）．c（Fe3+）大于氢氧化铁的溶度积常数，溶液c点为过饱和溶液，故C错误；
D．根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化铜条件溶液的pH且可以出去铁离子，故D正确；
故选BD．
B．弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比，离子浓度越大其导电性越强，b点溶液导电能力大于a，所以b点的氢离子浓度大于a，则a的pH大于b，故B正确；
C．根据图象知，溶液中中c3（OH-）．c（Fe3+）大于氢氧化铁的溶度积常数，溶液c点为过饱和溶液，故C错误；
D．根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化铜条件溶液的pH且可以出去铁离子，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡，根据弱电解质电离、难溶物的溶解平衡特点来分析解答即可，注意电离平衡常数、溶度积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性、浓度都无关，为易错点．
练习册系列答案
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等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）
| A、它们的分子数目之比是 1：1 |
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| C、它们的质量之比为 1：1 |
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下列说法正确的是（ ）
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
A、SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO
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B、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO
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