题目内容
关于如图装置的叙述，正确的是（ ）| A、铝是负极，铝片上析出无色气体 |
| B、溶液中两电极间产生白色沉淀 |
| C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 |
| D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝．
解答：
解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，
A．铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A错误；
B．负极上的电极反应式为：Al-3e-=Al3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故B正确；
C．如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（ OH-）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C错误；
D．石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，不可能生成氯气，故D错误．
故选B．
A．铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A错误；
B．负极上的电极反应式为：Al-3e-=Al3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故B正确；
C．如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（ OH-）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C错误；
D．石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，不可能生成氯气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，易错选项是C，根据铝离子和氢氧根离子的关系确定铝元素的存在形式，为易错点．
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