Question

N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L CO₂与CO的混合气体中含有3N_A个氧原子
• B、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有OH^-数小于0.1N_A
• C、1mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2N_A
• D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

V

22.4

计算物质的量，结合分子式极值分析判断氧原子数；
B、溶液体积不知不能计算微粒数；
C、n=

m

M

计算物质的量，结合乙醇和乙醛分子结构计算共用电子对；
D、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随反应进行变稀后反应生成氢气，过程中的电子转移相同；

解答： 解：A、依据n=

V

22.4

计算物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，结合分子式中，氧原子数极值分析判断氧原子数，如是CO₂含有2N_A个氧原子，如是CO含有N_A个氧原子，22.4L CO₂与CO的混合气体中含有2N_A个～N_A个氧原子，故A错误；
B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C、44g乙醛物质的量n=

m

M

=

44g

44g/mol

=1mol，1mol乙醇中共用电子对数8mol，1mol乙醛分子结构中共用电子对7mol，1mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多N_A，故C错误；
D、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随反应进行变稀后反应生成氢气，H₂SO₄～SO₂～2e^-，2H⁺+2e^-=H₂↑，过程中的电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质结构分析，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．