题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3?H++HCO3ˉ | ||||
| B、醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ?H2O | ||||
| C、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ | ||||
D、用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸为二元弱酸，存在电离平衡，其电离过程分步进行，主要以第一步为主；
B．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能形成离子形式；
C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
D．镁离子与电解生成的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．
B．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能形成离子形式；
C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
D．镁离子与电解生成的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．
解答：
解：A．碳酸为弱电解质，其大量共存分别进行，碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A正确；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故B错误；
C．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和 碳酸氢根离子，正确的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；
故选A．
B．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故B错误；
C．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和 碳酸氢根离子，正确的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项D为易错点，注意生成产物情况．
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2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的数目小于0.1 NA |
| B、36g CaO2中含有的离子数目为0.15 NA |
| C、100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA |
| D、标准状况下，14.2g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA |
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A、 用甲装置制备并收集少量NO2气体 |
B、 通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O |
C、 装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率 |
D、 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 |
关于如图装置的叙述，正确的是（ ）| A、铝是负极，铝片上析出无色气体 |
| B、溶液中两电极间产生白色沉淀 |
| C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 |
| D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体 |
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（ ）| A、c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+ |
| B、b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、NO3- |
| C、d点对应的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO-、Cl- |
| D、a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42- |
下列表达不正确的是（ ）
| A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2- |
| B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＞V（HCl） |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数（25℃） |
1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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