题目内容
在配制FeCl3溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是 ．配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是 ．若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，用化学方程式说明 ．
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液呈酸性，为抑制铁离子水解要加入酸；Fe3+水解浓度减小溶液显酸性，据此分析离子浓度的大小关系；根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．
解答：
解：氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液呈酸性，为防止铁离子水解，应该向溶液中加入盐酸，所以配制氯化铁溶液时加入盐酸；FeCl3溶液中各离子浓度的顺序为：c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3；
故答案为：抑制FeCl3的水解；c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；Fe2O3；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O．
在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3
| ||
故答案为：抑制FeCl3的水解；c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；Fe2O3；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，2Fe（OH）3
| ||
点评：本题考查盐类的水解原理的应用，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素，离子浓度大小的比较方法．
练习册系列答案
相关题目
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）-c（H+ ）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c（Na+ ）=c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH）＞c（H+ ）=c（OH-） |
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的数目小于0.1 NA |
| B、36g CaO2中含有的离子数目为0.15 NA |
| C、100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA |
| D、标准状况下，14.2g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA |
关于如图装置的叙述，正确的是（ ）| A、铝是负极，铝片上析出无色气体 |
| B、溶液中两电极间产生白色沉淀 |
| C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 |
| D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体 |
下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A、 实验室制取氯气 |
B、 Fe（OH）2的制取 |
C、 氨气的制取 |
D、 检查装置气密性 |