题目内容
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁粉溶于稀盐酸中 2Fe+6H+═2Fe3++H2↑ | |
| B． | 钠和水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．原子个数不守恒；
C．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
解答 解：A．铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．碳酸钙与稀硝酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol | |
| C． | 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L | |
| D． | 0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA |
1．下列各组物质的最简式相同的是（ ）
| A． | 乙酸和乙二醇 | B． | 乙醚和乙醇 | C． | 甲醛和乙酸 | D． | 乙醛和丙酮 |
8．甲～庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）
| A． | 丙与戊的原子序数相差28 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 | |
| C． | 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 | |
| D． | 丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池 |
18．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
| A． | HCl | B． | CH3COO- | C． | SO42- | D． | Fe3+ |
5．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）
| A． | 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 | |
| B． | 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 | |
| C． | 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 | |
| D． | 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，71g Cl2中所含分子数为NA | |
| B． | 0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1 | |
| C． | 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+离子总数为2.4NA | |
| D． | 1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
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