Question

5．把100mL 0.3mol•L^-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L^-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.6 mol•L^-1
• B． 0.8 mol•L^-1
• C． 0.3 mol•L^-1
• D． 0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 根据n=cV计算出不同浓度硫酸的物质的量，进而计算出溶质的总物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算混合后H⁺的物质的量浓度．

解答 解：100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后，n（H₂SO₄）_总=0.1L×0.3mol/L+0.05L×0.6mol/L=0.06mol，
c（H₂SO₄）_总=$\frac{0.06mol}{0.15L}$=0.4mol/L，所以H⁺的物质的量浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L．
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．