题目内容
16．下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L | |
| B． | 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 | |
| C． | 20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L | |
| D． | 标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L |
分析 A．标准状况下水不是气体；
B．结合PV=nRT分析可知，压强和温度增大相同倍数气体体积和物质的量可以不变；
C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；、
D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L．
解答 解：A．标准状况下，水不是气体，1mol H2O的体积不是22.4 L，故A错误；
B．PV=nRT分析可知，压强和温度增大相同倍数，1mol气体体积也可以为22.4L，不一定为标准状况，故B错误；
C.20℃、101 kPa时是通常状态不是标准状况，1mol HCl所占的体积大于22.4 L，故C错误；
D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L，符合气体摩尔体积概念，故D正确；
故选D．
点评 本题考查气体摩尔体积概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体摩尔体积条件的理解，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
世某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁--空气电池，如图所示．下列有关该电池放电时的说法正确的是（ ）
世某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁--空气电池，如图所示．下列有关该电池放电时的说法正确的是（ ）| A． | a极发生还原反应 | |
| B． | 正极的电极反应式为FeOx+2xe-═Fe+xO2- | |
| C． | 若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中转移4mol电子 | |
| D． | 铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2 |
7．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（ ）
| A． | BaCl2溶液 | B． | K2SO4溶液 | C． | FeCl3溶液 | D． | Ca（HCO3）2溶液 |
4．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（ ）
| A． | 27.5 g•mol-1 | B． | 55 g•mol-1 | C． | 100 g•mol-1 | D． | 111 g•mol-1 |
11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA | |
| B． | 46 g Na与0.5 L 2 mol•L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA |
如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质． 
氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
5．把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.6 mol•L-1 | B． | 0.8 mol•L-1 | C． | 0.3 mol•L-1 | D． | 0.4 mol•L-1 |