Question

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反应物总能量＜生成物总能量
• B、相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子的能量为E₂，则2E₁＞E₂
• C、101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，H₂的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；
B、物质的能量越低越稳定，形成化学键过程是放热过程；
C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物所放出的能量；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．

解答： 解：A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A错误；
B、如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H₂ 放出热量，则2E₁＞E₂，故B正确；
C、H₂的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物液态水时所放出的能量，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学反应中的能量变化的有关知识，主要是反应的能量守恒的应用，形成化学键是放热反应，燃烧热、中和热的概念应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．