题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol |
| B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| C、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大 |
| D、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2 |
考点：燃烧热,反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B、根据反应可知△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，；
C、升高温度，平衡向吸热的方向移动；
D、Cl的非金属性强，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，反应热有正负值．
B、根据反应可知△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，；
C、升高温度，平衡向吸热的方向移动；
D、Cl的非金属性强，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，反应热有正负值．
解答：
解：A、CH4的稳定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃烧热大于Q kJ/mol，故A错误；
B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；
C、由于正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的平衡转化率减小，故C错误；
D、Cl的非金属性强，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，所以△H1＜△H2，故D正确．
故选：D．
B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；
C、由于正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的平衡转化率减小，故C错误；
D、Cl的非金属性强，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，所以△H1＜△H2，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较．
练习册系列答案
相关题目
某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是（ ）
| A、CH3CH2OCH3 |
| B、CH3COOH |
| C、CH3CH2CH2OH |
| D、CH3CH2CHO |
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反应物总能量＜生成物总能量 |
| B、相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1＞E2 |
| C、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol |
| D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 |
下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸的反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、灼热的碳与二氧化碳的反应 |
| D、酒精在空气中的燃烧反应 |