Question

6．已知A和B两只试管的溶液中含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色．请回答下列问题：
（1）A试管的溶液中含有上述离子有K⁺、OH^-、Cl^-；检验其中的阳离子可用的实验方法是焰色反应实验，
实验的现象是透过蓝色钴玻璃有紫色火焰若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为B（填A或B）； 
（3）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）₂，则反应的离子方程式分别为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑、Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH^-，根据离子共存原理，一定没有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．试管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，则一定没有Cl^-，一定含有NO₃^-；
（1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子；检验钾离子用焰色反应实验；铝和碱液生成偏铝酸盐和氢气；
（2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；
（3）分别滴加盐酸和少量Ba（OH）₂，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，据此书写离子方程式．

解答 解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH^-，根据离子共存原理，一定没有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．试管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，则一定没有Cl^-，一定含有NO₃^-；
综上所述，（1）试管A中含有K⁺、OH^-、Cl^-，试管B中含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-；钾离子的检验用焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则说明有钾离子；若向A溶液中加入铝片，铝和碱液生成偏铝酸盐和氢气，反应为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：K⁺、OH^-、Cl^-；焰色反应；透过蓝色钴玻璃有紫色火焰；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag⁺，为试管B，
故答案为：B；
（3）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）₂，则发生反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

点评 本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法．