题目内容
15．通入水中不能形成电解质溶液的气体是（ ）| A． | HCl | B． | NH3 | C． | CH4 | D． | CO2 |
分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；气体通入水中能形成电解质，说明该气体能够与水反应生成能够电离的化合物，据此进行解答．
解答 解：HCl、NH3、CO2都与水反应，它们也都属于电解质，HCl溶于水完全电离，氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨电离出离子导电，一水合氨是电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离出氢离子和碳酸氢根离子，所以碳酸、HCl、一水合氨为电解质，通入水中能形成电解质溶液的气体ABD，不能形成电解质溶液的气体是CH4满足题意，
故选C．
点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确二氧化碳、氨气等不属于电解质，它们能够与水反应生成电解质．
练习册系列答案
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14．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）
| 选项 | 反应类型 | 反应条件 |
| A | 加成反应、取代反应、消去反应 | NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温 |
| B | 消去反应、加成反应、水解反应 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
| C | 消去反应、加成反应、取代反应 | NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 |
| D | 氧化反应、取代反应、消去反应 | 加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．解热镇痛抗炎药扑炎痛可由化合物X、Y在一定条件下反应合成．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 扑炎痛的分子式为C17H16NO5 | |
| B． | 可用FeCl3溶液检验扑炎痛中是否含有化合物Y | |
| C． | 扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到3种物质 | |
| D． | 1 mol扑炎痛与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
10．利用钴渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金属氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制备钴氧化物的工艺流程如图：
（1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
（3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
经测定，210℃～320℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
（3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
| 温度范围（℃） | 残留固体质量（g） |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
己二酸是合成高分子化合物尼龙-66的原料．某学习小组拟在实验室以环己醇为原料制备己二酸．反应原理如下：
+8HNO3$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC（CH3）4COOH+8NO↑+7H2O
7．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键．
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+． （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键．
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．
5．
苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如下：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→
+KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示：
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．
对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．
对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”）．
（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由避免反应过快，使反应液从回流管上端喷．
（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净．
（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为60%．
苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如下：+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O +HCl→+KCl已知有关化合物的相关数据如表所示：
| 化合物 | 相对分子质量 | 密度（g•cm-3） | 溶解性 | 沸点（℃） |
| 甲苯 | 92 | 0.87 | 难溶于水 | 110.0 |
| 苯甲酸钾 | 160 | - | 易溶于水 | - |
| 苯甲酸 | 122 | 1.26 | 微溶于水 | 248.0 |
合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．
对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．
对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”）．
（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由避免反应过快，使反应液从回流管上端喷．
（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净．
（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为60%．