硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是( )A．玻璃B．金刚石C．水晶D．大理石题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）

A．

玻璃

B．

金刚石

C．

水晶

D．

大理石

分析陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．结合常见物质的成分判断．

解答解：A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，所以玻璃主要成分是硅酸盐，故A正确；
B．金刚石是碳元素的一种同素异形体，是碳单质，故B错误；
C．水晶是二氧化硅晶体，其主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．
故选A．

点评本题考查了硅酸盐、硅和二氧化硅，题目比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

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15．下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺
	C．	Cl^-、MnO₄^-、OH^-、K⁺		D．	Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺

16．（1）0.05mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子．
（2）标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为30g/mol；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为37.5%（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm³，则该溶液的物质的量浓度为15.5mol/L．
（3）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO₂与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子为4mol．
（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）若反应中消耗Cl₂1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为22.4L．

13．在CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃和ZnSO₄混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（　　）

	A．	滤液中一定有Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄
	B．	滤液中可能有CuSO₄，一定有FeSO₄、ZnSO₄
	C．	滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn
	D．	滤渣中可能有Cu、Fe和Zn

20．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

SO₄^2-、Na⁺、HCO₃^-

CO₃^2-、K⁺、Na⁺

Na⁺、SO₄^2-、C1^-

NH₄⁺、Fe³⁺、C1^-

10．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
铁锅所发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，铁锅锈蚀的负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块．

17．亚磷酸二乙酯[HPO（OC₂H₅）₂]是一种液态阻燃增塑剂．实验室采用PCl₃和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl₃+4C₂H₅OH→HPO（OC₂H₅）₂+HCl↑+2C₂H₅Cl+H₂O；实验步骤如下：

①将45mL CHCl₃和46.00g（1.0mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中．
②从仪器A中滴加20mL CHCl₃和41.25g （0.3mol）PCl₃混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na₂CO₃溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
④减压蒸馏，收集产品，得29.60g产品．
（1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为平衡压强，便于液体顺利滴下；倒置漏斗的作用为防倒吸；步骤③中仪器B名称为分液漏斗．
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质HCl（填化学式，下同）以及PCl₃；用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质Na₂CO₃（NaCl）以及部分C₂H₅OH．
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有CHCl₃、C₂H₅Cl、C₂H₅OH（写出其中任意两种有机物的结构简式）．
（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为85.80%（填数值）．

14．过氧乙酸（

）常用作纺织品漂白剂．
（1）乙醛能与O₂在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2LO₂（标准状况下）参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸95g．
（2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用 Na₃AsO₃标准液滴定至终点．
已知：

①I^-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O．
②加入过量KI溶液的作用为AC（填字母）．
A．使污水中的过氧乙酸充分反应
B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化
C．过量的I^-与生成的I₂反应生成I₃^-，防止I₂升华
③取污水水样100.00mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L^-1 Na₃AsO₃标准溶液8.50mL．计算污水中过氧乙酸的含量（用mg•L^-1表示），写出计算过程．

18．9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空．该火箭所用的推进剂偏二甲肼（分子式为C₂H₈N₂）的摩尔质量是（　　）