题目内容
7．下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是（ ）| A． | 2NH3+H2SO4（浓）═（NH4）2SO4 | |
| B． | C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| C． | Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | 2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O |
分析 硫酸只表现强氧化性，说明该反应过程硫酸中S元素只得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答 解：A．反应中硫酸中硫元素化合价不变，体现硫酸的酸性，故A不选；
B．反应中硫元素化合价全部降低，浓硫酸只表现强的氧化性，故B选；
C．反应中硫酸中部分硫化合价降低，部分不变，体现硫酸的强氧化性和酸性，故C不选；
D．反应中硫酸中部分硫化合价降低，部分不变，体现硫酸的强氧化性和酸性，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了硫酸的性质，硫酸具有吸水性、脱水性及强氧化性，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．
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18．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 异戊烷和2-甲基丁烷互为同系物 | |
| B． | 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 | |
| C． | 苯能发生氧化反应、还原反应和取代反应 | |
| D． |  和C4H10的二氯代物数目相同 |
19．在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
| A． | V（正）减小，V（逆）增大 | B． | V（正）增大，V（逆）减小 | C． | V（正）、V（逆）都减小 | D． | V（正）、V（逆）都增大 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温下，1mol氩气含有的原子数一定为NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.1NA | |
| C． | 56g铁片与足量浓硫酸共热反应生成NA个SO2分子 | |
| D． | 常温下，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目大于0.01NA |
2．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：
已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：
（1）已知：（图2）表二
表二
下列措施可提高SO2吸收率的是ad（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是H2O2（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是除去铁、铝元素．
（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1-xMnO4+LixC$?_{放电}^{充电}$ LiMnO4+C（x＜1）
①放电时，电池的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMn2O4
②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重7g．
已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
表二
| 实验序号 | SO2浓度（g•m-3） | 烟气流速（mL•min-1） |
| ① | 4.1 | 55 |
| ② | 4.1 | 96 |
a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是H2O2（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是除去铁、铝元素．
（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1-xMnO4+LixC$?_{放电}^{充电}$ LiMnO4+C（x＜1）
①放电时，电池的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMn2O4
②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重7g．
12．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害很大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）
| A． | 双酚A的分子式是C15H16O2 | |
| B． | 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3 | |
| C． | 反应①中，1 mol双酚A最多消耗6 mol Br2 | |
| D． | 反应②的产物中只有一种官能团 |
19．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器．关于B4C的晶体类型推断正确的是（ ）
| A． | 分子晶体 | B． | 离子晶体 | C． | 原子晶体 | D． | 不能确定 |
16．亚油酸通常为淡黄色透明液体，能降低血脂，降低血清中胆固醇含量，防止动脉粥样硬化，主要来源于豆油、花生油、棉籽油和亚麻仁油，其结构简式为CH3（CH2）3（CH2CH=CH）2（CH2）7COOH．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 亚油酸是一种植物油，常温下呈液态 | |
| B． | 1mol亚油酸可以与3molH2反应 | |
| C． | 亚油酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 亚油酸可与NaOH溶液发生皂化反应 |
17．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（ ）
| A． | 44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA | |
| B． | 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA | |
| C． | 0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA | |
| D． | 常温下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA |