Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 常温下，1mol氩气含有的原子数一定为N_A
• B． 标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.1N_A
• C． 56g铁片与足量浓硫酸共热反应生成N_A个SO₂分子
• D． 常温下，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目大于0.01N_A

Answer 1

分析 A．氩气为单原子分子；
B．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子；
C．铁只能和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，2mol铁失去6mol电子生成3mol二氧化硫；
D．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解．

解答 解：A．氩气为单原子分子，常温下，1mol氩气含有的原子数一定为N_A，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子，则标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.1N_A，故B正确；
C.56g铁片与足量浓硫酸共热反应生成1.5N_A个SO₂分子，故C错误；
D．因为溶液的PH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，n（OH^-）=0.01mol，它是由CO₃^2-离子水解产生的：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，而CO₃^2-只是部分水解，所以n（CO₃^2-）＞0.01mol，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意掌握公式的运用和物质的结构，注意盐类水解性质及规律，题目难度中等．