题目内容
17．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（ ）| A． | 44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA | |
| B． | 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA | |
| C． | 0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA | |
| D． | 常温下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA |
分析 A、二氧化碳和N2O的摩尔质量相同，但含有的氧原子的个数不同；
B、HSO3-离子在溶液中既能电离又能水解；
C、CH5+中含10个电子；
D、在氢氧化钡溶液中，氢氧根绝大多数来自于氢氧化钡的电离，水的电离被抑制．
解答 解：A、二氧化碳和N2O的摩尔质量相同，均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，但两者含有的氧原子的个数不同，且比例未知，故1mol混合物中含有的氧原子的个数无法计算，故A错误；
B、HSO3-离子在溶液中既能电离又能水解，故此溶液中含有的HSO3-离子数小于NA，故B错误；
C、CH5+中含10个电子，故0.5molCH5+中含有的电子为5mol，数目为5NA，故C正确；
D、常温下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中氢氧根的浓度为1mol/L，c（H+）=10-14mol/L．而在氢氧化钡溶液中，氢氧根绝大多数来自于氢氧化钡的电离，氢离子全部来自于水的电离，且水电离出的氢氧根的浓度等于氢离子浓度，故此溶液中水电离出的氢氧根浓度为10-14mol/L，物质的量为10-14mol，个数为10-14NA，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．
练习册系列答案
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7．下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是（ ）
| A． | 2NH3+H2SO4（浓）═（NH4）2SO4 | |
| B． | C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| C． | Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | 2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O |
8．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅．石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机 | |
| B． | 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济 | |
| C． | 为迎接G20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物 | |
| D． | 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 |
5．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化．某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3．
（1）实验开始的步骤，组装好仪器检查装置气密性，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是硫；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1．
（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度 对亚硫酸钠转化率的影响；
②若要完成表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行 次对比实验；
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．原因为．硫为固体，不影响化学平衡的移动．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化．某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3．（1）实验开始的步骤，组装好仪器检查装置气密性，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是硫；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1．
（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
| 实验序号 | 溶液pH | 亚硫酸钠与水的质量比 | 反应温度 | 硫粉质量 | 亚硫酸钠转化率 |
| 1 | 10 | 1.5：1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
| 2 | 10 | 1.1：1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
②若要完成表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行 次对比实验；
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．原因为．硫为固体，不影响化学平衡的移动．
12．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如1所示：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O．
（2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii．…．
①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+；
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b与外接电源的负极相连；
②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O．
（2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii．…．
①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+；
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
| 编号 | 实验操作 | 现象 |
| 步骤1 | 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液 | 溶液几乎无色 |
| 步骤2 | 取步骤1中反应液少量，加入少量PbO2，充分反应 | 溶液变红 |
| 步骤3 | 取步骤2中反应液少量，加入足量Pb，充分反应 | 红色褪去 |
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b与外接电源的负极相连；
②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．
9．
《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”．下列说法不合理的是（ ）
《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”．下列说法不合理的是（ ）| A． | 盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： | |
| B． | 电石与硝酸分开存放 | |
| C． | 运输电石的铁桶内可充入氮气 | |
| D． | 电石着火可用泡沫灭火器扑灭 |
6．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32- | |
| B． | Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+ | |
| C． | 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br- | |
| D． | 水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32- |
7．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | c（H+）=c（OH-） | B． | pH=7 | C． | KW=10-14 | D． | c（H+）=10-7mol/L |